Elementos y compuestos en la vida cotidiana.

Elementos y compuestos de la vida cotidiana.

Elementos y compuestos en la vida cotidiana.

1 ) Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masa moleculares.

1. Oxígeno gas: O2

Mm[O2]=2·16=32u

2. Dióxido de carbono: CO2

Mm[CO2]=1·12+2·16=44u

3. Nitrógeno gas: N2

Mm[N2]=2·14=28u

4. Agua: H2O

Mm[H2O]=2·1+1·16=324u

5. Vinagre: Disolución de ácido acético:  CH3COOH

Mm[CH3COOH]=1·12+3·1+1·12+1·16+1·16+3·1=60u

6. Amoniaco: Disolución de amoniaco: NH3

Mm[Nh3]=1·14+3·1=174u

7. Lejía: Disolución de hipoclorito de sodio= NaC1O

Mm[NaC1O]=1·23+1·36+1·16=74u

8. Bebida alcóholica: Disolución de etanol= C2H6O

Mm[C2H6O]=2·12+6·1+1·15=464u

9. Nicotina: C10H14N2

Mm[C10H14N2]=10·12+14·1+2·14=162u

10. Monóxido de carbono: CO

Mm[CO]=1·12+1·16=284u

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Agrupaciones de moléculas de 1,2,3,4,6,10.

Los demás son más complejos:

2.Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolos en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.
        
 1) O2 --> 2 átomos
Simple
 2) CO2--> 1 átomo C  /   2 átomos O
Compuesto
 3) N2--> 2 átomos N
Simple
 4) H2O--> 2 átomos H  /   1 átomo O
Compuesto
 5) CH3COOH-->  1 átomo C  /  3 átomos H  /  1 átomo C  /   1 átomo O  /  1 átomo O  /  1 átomo H
Compuesto
 6) NH3-->  1 átomo N  /  3 átomos H
Compuesto
 7) NaClO--> 1 átomo Na  /   1 átomo Cl  /  1 átomo O
Compuesto
 8) C2H6O--> 2 átomos C  /  6 átomos H  /  1 átomo  O
Compuesto
 9) C10H14N2--> 10 átomos C  /   14 átomos H  /  2 átomos N
Compuesto
 10) CO--> 1 átomo  C  /   1 átomo O
compuesto

Elementos químicos.

Elementos Quimicos.

Elementos Compuestos 

1. Diferencia entre Átomo y Molécula. 

Los átomos son costituyentes de la materia, mientras que las moléculas están constituídas por átomos diferentes entre sí.

Los átomos no están de manera independiente en la naturaleza, perolas moléculas sí pueden estarlo

     2. Definición de elemento sustancia simple y compuesta.

 Sustancia simple: Es aquella que esta integrada solamente por un mismo elemento químico. Es decir que no la podemos desintegrar o separar en otros elementos. 

Sustancia compuesta: En estas sustancias existen o coexisten dos o más elementos diferentes en determinadas relaciones o proporciones. Es decir, que mediante ciertos métodos se los podría separar en los elementos químicos constituyentes.

3. Ejemplos de sustancias simples y compuestos usados en la vida cotidiana , comentando sus aplicaciones.

COMPUESTO:    H2O

H2O = Agua

Sin agua no hay vida.

SIMPLE:  Oxígeno

Isótopos.

                                              ISÓTOPOS.



EXPLICA EN QUE CONSISTE UN ISÓTOPO Y COMENTA APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS, LA PROBLEMÁTICA DE LOS RESIDUOS ORIGINALES Y LAS SOLUCIONES PARA LA GESTIÓN DE LOS MISMOS.

Se conoce como isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número de masa. Los átomos que son isótopos entre sí tienen idéntica cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la tabla periódica.

Lee todo en: Definición de isótopo - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/isotopo/#ixzz3yBrR4gus

ACTIVIDADES:

Actividades médicas
En las instalaciones médicas y hospitalarias, el uso de isótopos radiactivos para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades ha ido creciendo progresivamente en los últimos cuarenta años.

Actividades de Investigación:

También se producen residuos radiactivos en aquellas actividades de investigación que emplean fuentes encapsuladas o elementos trazadores con isótopos radiactivos.

Actividades Industriales:

Es frecuente y especialmente extendida la utilización de isótopos radiactivos en procesos industriales, generalmente fuentes encapsuladas de baja actividad.

RESIDUOS RADIOACTIVOS:

La gestión de los residuos radiactivos no había recibido hasta la década de los 70 la misma atención que se había dado a la generación de energía, desde la prospección de minerales de uranio hasta la fabricación de los elementos combustibles.
Sin embargo desde principios de los años 70 el problema de la gestión de los residuos ha sido planteado muy seriamente y la ciencia y tecnología han tenido que actuar con urgencia para encontrar soluciones.

Es importante tener en cuenta que hemos de enfrentarnos al problema al margen de cual sea el futuro de la energía nuclear, porque el problema de la evacuación o almacenamiento de los residuos no desaparecería si se clausurasen todas las centrales nucleares puesto que ya existen miles de toneladas almacenadas en las propias centrales.

SOLUCIÓNES:

Las soluciones que propone la industria nuclear actualmente son el enterramiento, el almacenamiento geológico profundo y el almacenamiento en superficie (en seco o en piscinas). Todos ellos pueden ser considerados como soluciones temporales, pues incluso el almacenamiento geológico profundo no ha conseguido demostrar que será capaz de albergar los residuos sin fugas radiactivas durante los miles de años que será necesario.

GNOMON

Formula:

Trabajo:

HECHO CON : ALBA, AITANA Y PALOMA

EXPERIMENTO CASERO:

1

2

3

Material de laboratorio.

Vaso de precipitados:

Es un material de laboratorio, que se utiliza para contener líquidos o sustancias, para así poder disolverlas, calentarlas, enfriarlas, etc.

Mechero de Bunsen:

Sirve para el calentamiento de muestras, normalmente en estado líquido. Aunque también es utilizado en casos concretos para analitos (muestras de interés) en estados sólidos.
El Mechero Bunsen también es utilizado en la esterilización de las muestras, o como catalizador, ya que al aumentar la temperatura, disminuye la energía de activación de la reacción.



Probeta:
Se utiliza para medir volúmenes aproximados.


Varilla:Sirve para revolver, o mezclar sustancias muy comúnmente en vasos de precipitados.

Vidrio de reloj: Para pesar sólidos, para medición de fluidos. 



Cápsula de porcelana:Que se utiliza para la separación de mezclas, por evaporación y para someter al calor ciertas sustancias que requieren de elevadas temperaturas.

Gradilla:Se utiliza para la colocación de los tubos de ensayo.


Escobilla:Para lavar los instrumentos del laboratorio.


Cristalalizador:Su objetivo principal es cristalizar el soluto de una solución, por evaporación del solvente.


Matriz Erlenmeyer:Se utiliza para contener líquido y para realizar reacciones químicas.


Espátulas:Se emplean para trasvasar sustancias sólidas.


Trípode:
Para mantener las cosas sujetas y en pie.


Tubo de ensayo:Se emplean para la experimentación en pequeñas escalas, para probar la reacción o simplemente para contener pequeñas muestras líquidas.


Matraz redondo:Se usa como recipiente de cristal donde se mezclan las soluciones químicas.


Termómetro:

Para medir la temperatura de sólidos, liquídos y gases.



Embudo de decantación/Embudo Gibson:Y su utilidad es variada: adición de goteo, decantación…

Pinza:Permite sostener firmemente diferentes objetos mediante el uso de una doble nuez ligada a un soporte universal.


Embudo:Se utiliza para el trasvasijado de productos químicos desde un recipiente a otro.


Cuentagotas:Se usa para trasvasar pequeñas cantidades de líquido vertiéndolo gota a gota.
 

Pipeta:Se utilizan para extraer por succión un determinado volumen de líquido con precisión.


Matraz de destilación:Diseñado para la realización de procesos donde se desprenden sustancias gaseosas que posteriormente se quieren condensar.
Rejilla:Sirve para dispersar la llama y para proteger los recipientes de vidrio.


Mortero:Se emplea para pulverizar sólidos.



Frasco lavador/Piseta:

Su función básica es de limpieza.

Soporte:

Para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio permitiendo obtener sistemas de medición y preparar diversos experimentos.



Pinzas de crisol:
Su función es sostener y manipular capsulas de evaporación.



Refrigerante:

Son aparatos destinados a condensar los vapores procedentes de la destilación. 



Bureta:

Se utiliza para emitir cantidades variables de líquido con gran exactitud y precisión.



Matraz aforado:

 Se utiliza para preparar disoluciones, y hacer reacciones químicas.

Hecho con Ana Pérez ( mi hermana) y
Elin Ibarra

Pictogramas de Seguridad En Etiquetado De Productos Quimicos.

Pictogramas de Seguridad En Etiquetado De Productos Quimicos.

Corrosivos: las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos, puedan ejercer una acción destructiva de los mismos.

Irritantes: las sustancias y preparados no corrosivos que, por contacto breve, prolongado o repetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reacción inflamatoria.

Tóxicos: la sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea en pequeñas cantidades puedan provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la muerte.

Muy tóxicos: las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea en muy pequeña cantidad puedan provocar efectos agudos o crónicos o incluso la muerte.

Inflamables: las sustancias y preparados líquidos cuyo punto de ignición sea bajo.

Identifica a aquellas sustancias que se inflaman por un contacto breve con una fuente de ignición y después de haberse separado de dicha fuente de ignición continúan quemándose.

Fácilmente inflamables: las sustancias y preparados

• que puedan calentarse e inflamarse en el aire a temperatura ambiente sin aporte de energía, o
• sólidos que puedan inflamarse fácilmente tras un breve contacto con una fuente de inflamación y que sigan quemándose o consumiéndose una vez retirada dicha fuente, o
• en estado líquido cuyo punto de inflamación sea muy bajo, o
• que, en contacto con agua o con aire húmedo, desprendan gases extramadamente inflamables en cantidades peligrosas.

Extremadamente inflamables: las sustancias y preparados líquidos que tengan un punto de inflamación extremadamente bajo y un punto de ebullición bajo, y las sustancias y preparados gaseosos que, a temperatura y presión normales, sean inflamables en el aire.

Identifica a aquellas sustancias que a temperatura ambiente y en contacto con el aire arden espontáneamente.

Explosivos: las sustancias y preparados sólidos, líquidos, pastosos o gelatinosos que, incluso en ausencia de oxígeno del aire, puedan reaccionar de forma exotérmica con rápida formación de gases y que, en condiciones de ensayo determinadas, detonan, deflagran rápidamente o, bajo el efecto del calor, en caso de confinamiento parcial, explotan.

Identifica a aquellas sustancias que pueden hacer explosión por efecto de una llama, choque o fricción.

Comburentes: las sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, produzcan una reacción fuertemente exotérmica.

Nocivos: las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la muerte.

Peligrosos para el medio ambiente: las sustancias o preparados que, en caso de contacto con el medio ambiente, presenten o puedan presentar un peligro inmediato o futuro para uno o más componentes del medio ambiente.